高中化學一輪復(fù)習 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時跟蹤檢測(二十八)弱電解質(zhì)的電離1(2016蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是()A強電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡B導(dǎo)電能力強的溶液其溶質(zhì)是強電解質(zhì)C溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同D強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電解析:選B溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有直接關(guān)系,弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強的導(dǎo)電性,B項錯誤;溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度不同時,其電離程度不同,溶液中自由移動的離子濃度也不同,故其導(dǎo)電能力也不相同,C項正確;強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,如氯化鈉等離子化合物,有的不導(dǎo)電,如氯化氫等,D項正確。2(2016房山區(qū)模擬)將0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀釋,下列說法正確的是()A.的值減小BOH的物質(zhì)的量減小C.的值減小DNH的濃度減小解析:選D在NH3H2O溶液中,存在電離平衡;NH3H2ONHOH,當加水稀釋時,電離平衡正向移動,使電離出的n(NH)增大,溶液中的n(NH3H2O)減小,則的值增大,A錯誤;加水稀釋,電離平衡正向移動,所以O(shè)H的物質(zhì)的量增大,B錯誤;加水稀釋,NH、OH、NH3H2O都減小,但是Kb的值不變,C錯誤;加水稀釋,使NH減小,D正確。3(2015重慶高考)下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH7C25 時,0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)c(I)解析:選C醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡CH3COOHCH3COOH,加入醋酸鈉,使溶液中的CH3COO增大,電離平衡逆向移動,抑制醋酸的電離,故A不正確。25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3,NH發(fā)生水解,溶液呈酸性,pHI,故D不正確。4H2CO3和H2S在25 時的電離常數(shù)如下:電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析:選B電離常數(shù)越大,酸性越強,所以酸性由強到弱的順序是:H2CO3H2SHCOHS,只有B項可以發(fā)生。5(2016揭陽模擬)對常溫下0.1 molL1的醋酸溶液,以下說法正確的是()A由水電離出來的H1.01013molL1BCH3COOHHCH3COOOHC與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸)OH,在溶液中還存在水的電離平衡:H2OHOH。所以HCH3COO。由于醋酸電離程度很弱,主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是CH3COOHHCH3COOOH,正確;C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:由于醋酸電離程度遠小于鹽酸的電離程度,因此稀釋10倍后,溶液中H:醋酸pH(鹽酸),錯誤;D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng),由于溶液的體積增大,所以反應(yīng)后的溶液中:CH3COOHCH3COOD等體積的、兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:解析:選B常溫下,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中,OH相等,A項正確,由于NH3H2O是弱堿,故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL1,B項錯誤;分別加水稀釋10倍時,氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1,而氨水的pH大于11且小于12,C項正確;等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大,分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積,D項正確。7(2016鄭州模擬)分析下表,下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )1.81054.91010Ka14.3107 Ka25.61011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液,后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液,加水后溶液的pH仍相同,則醋酸中加入水的體積最小解析:選C根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應(yīng),A正確;向食醋中加入水,CH3COOH的電離平衡正向移動,B正確;由于電離常數(shù)HCNHCO,根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯;pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液,加入相同體積的水,CH3COOH溶液pH變化最大,則pH變化相同的情況下,CH3COOH溶液中加入水的體積最小,D正確。8(2016日照模擬)常溫下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中CH3COONa,下列說法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小解析:選D反應(yīng)后溶液中CH3COONa,根據(jù)電荷守恒:HOH,溶液呈中性,說明醋酸過量,b0.01,A、B正確;pH7,H107molL1,Ka,C正確;在整個滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小,因為酸、堿抑制水的電離,D錯誤。9室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()溶液的體積:10V甲V乙水電離出的OH濃度:10OH甲OH乙若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙ABC D解析:選D若該一元酸是強酸,則10V甲V乙,若該一元酸是弱酸,稀釋時會繼續(xù)電離,加水稀釋至pH4時需要多加水,即10V甲V乙,正確;室溫下,甲溶液中水電離出的OH濃度為1011molL1,乙溶液中水電離出的OH濃度為1010 molL1,即10OH甲OH乙,錯誤;兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等,分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,若是強酸,所得溶液顯中性,pH:甲乙,若是弱酸,則生成強堿弱酸鹽,乙中溶液濃度較小,OH小,pH小,錯誤;若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng),若是強酸,所得溶液顯中性,pH:甲乙,若是弱酸則酸過量,溶液顯酸性,乙中濃度小酸性較弱,pH較大,正確。10(2015全國卷)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度:b點大于a點C若兩溶液無限稀釋,則它們的OH相等D當lg2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大解析:選D由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液,在稀釋前pH為13,說明MOH完全電離,則MOH為強堿,而ROH的pHHCNHCO,則pH:Na2CO3NaCNCH3COONa。醋酸的電離常數(shù)為:Ka(CH3COOH)1.8105,CH3COOH0.5 molL1,則H3103molL1,由水電離出的氫離子濃度約為molL1,故由醋酸電離出的H約是由水電離出的H的9108倍。答案:(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比HCl的小,說明HX存在電離平衡,故HX為弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa910813(2016濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下表,表中c_molL1。編號酸的種類酸的濃度/(molL1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗步驟:a)檢查裝置(如圖)的氣密性后,添加藥品;b)反應(yīng)開始后,_;c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(下圖)。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:_。(2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實驗方案,將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.100 0 molL1 NaOH標準溶液裝入_,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。_解析:(1)要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的,即表中c1.0 molL1。b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知,縱坐標需要氫氣的體積,因此反應(yīng)開始后,每隔1 min記錄一次生成H2的體積;根據(jù)圖像可知05 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線,這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯;而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大,這說明反應(yīng)速率很快,但一段時間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比),則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。答案:(1)1.0每隔1 min記錄一次生成H2的體積;醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化不明顯;鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH7
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