高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色 解析：選B　還原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br－可能被氧化，故A、C兩項(xiàng)正確，B錯(cuò)誤；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確。 4．二氧化碳捕獲和封存技術(shù)(CCS)是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下面通過化學(xué)反應(yīng)捕獲CO2的反應(yīng)中，原子利用率達(dá)到100%的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．2Mg＋CO22MgO＋C 解析：選B　B項(xiàng)中生成物只有一種，無副產(chǎn)物生成，原子利用率達(dá)100%。 5．(2016·南京模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是(　　) H＋H2O2碘水I2的CCl4溶液I2 A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 解析：選A　灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。 6．NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　) ①燒堿?、诩儔A　③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸 A．全部 B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ 解析：選A　海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。 7．(2016·唐山質(zhì)量檢測)“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(　　) ①實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置 ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 解析：選C　因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水變紅，①符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學(xué)”。 8．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：選C　A項(xiàng)制取Mg應(yīng)電解MgCl2；B項(xiàng)制取Al應(yīng)電解Al2O3；D項(xiàng)熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。 9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下： 下列推斷不合理的是(　　) A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì) B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等 D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能 解析：選C　溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項(xiàng)正確；SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，B項(xiàng)正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項(xiàng)正確。 10．(2016·長春二模)海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．試劑1可以選用石灰乳 B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO 解析：選C　煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛，故A正確；氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確。 11．(2016·哈爾濱模擬)碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命體必需微量元素?；卮鹣铝袉栴}： (1)碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第______族；HI的穩(wěn)定性比HCl________(填“強(qiáng)”或“弱”，下同)，HI的還原性比HCl__________。 (2)自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________ ________________________________________________________________________。 (3)碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如圖： 步驟③的操作名稱為________________； 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________； 步驟③得到的濾液中c(I－)＝0.004 mol·L－1，取10 mL濾液加入 10 mL Pb (NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于__________mol·L－1[已知Ksp(PbI2)＝9.8×10－9]。 解析：氯原子結(jié)構(gòu)圖為 ，最外層7個(gè)電子，屬于第ⅦA族元素，碘與氯是同族 元素，所以它們位于元素周期表的第ⅦA族，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，但氫化物的還原性越弱，F(xiàn)、Cl、Br、I屬于同主族元素，所以HI的穩(wěn)定性比HCl弱，HI的還原性比HCl強(qiáng)。 (2)碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、碘、氫離子和水，離子方程式為2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I(xiàn)2＋H2O。 (3)分離固體和液體用過濾；步驟③過濾得到含碘離子的溶液，步驟④MnO2為氧化劑，Mn元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，碘離子為還原劑，碘從－1價(jià)I－變?yōu)?價(jià)碘單質(zhì)，所以反應(yīng)為2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O，根據(jù)題意，沉淀是PbI2，步驟③得到的濾液中c(I－)＝0.004 mol·L－1，混合后c(I－)＝0.002 mol·L－1，根據(jù)Ksp＝c[Pb (NO3)2]·c2(I－)，則生成沉淀時(shí)，混合溶液中的Pb (NO3)2溶液的最小濃度為＝2.45×10－3 mol·L－1，因取10 mL濾液加入10 mL Pb (NO3)2溶液，混合前，即原Pb (NO3)2溶液的最小濃度為2×2.45×10－3 mol·L－1＝4.9×10－3 mol·L－1。 答案：(1)ⅦA　弱　強(qiáng) (2)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O (3)過濾　2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O 4．9×10－3 12．(2016·西安模擬)當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。 (1)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示： 天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是__________________________________________________________。 (2)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2 的煙氣的流程如圖所示： ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。 (3)空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。 ①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是________________________； ②反應(yīng)③中每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol； ③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中________(填字母)。 a．通入HBr　　　　　　　 　B．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 D．加入Na2SO3溶液 (4)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂： ①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________________； ②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________________(填字母)。 A．Ar　　B．CO2　　C．空氣　　D．O2　　E．水蒸氣 解析：(1)氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧化后的“海水”需中和稀釋生成的酸(H＋)后才能排放，即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH，用NaOH吸收SO2，其離子方程式為SO2＋OH－===HSO；②回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液。(3)由流程可知，濃縮后與氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達(dá)到富集溴的目的，反應(yīng)③中發(fā)生5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O，溴元素的化合價(jià)降低為5－0＝5，每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5 mol；除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，不能選碳酸鈉、亞硫酸鈉，均與溴、氯氣反應(yīng)，a會(huì)引入雜質(zhì)，只有b中NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。(4)①石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2＋；②用作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與Mg反應(yīng)，只有A符合，而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng)。 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) (2)①SO2＋OH－===HSO?、贜aCl (3)①富集溴?、??、踒 (4)①沉淀Mg2＋　②A 13．(2016·奉賢模擬)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少量鐵、鋁、銅等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 請回答下列問題： (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________(填編號(hào))。 a．廢棄物的綜合利用　　 　B．白色污染的減少 c．酸雨的減少 D．臭氧層空洞的減少 (2)步驟Ⅰ生成無水MnSO4的化學(xué)方程式是___________________________________。 步驟Ⅳ生成無水MnO2的化學(xué)方程式是_______________________________________。 (3)步驟Ⅱ中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是________________。濾渣M的成分是__________。銅元素以________形式存在于濾渣N中。(寫化學(xué)式) (4)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將2.0 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量10.44 kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過程中，所引入的錳元素為________kg。 解析：(1)題中流程脫硫，可以使物質(zhì)中的硫轉(zhuǎn)化為爐渣，然后再綜合利用，同時(shí)還可以減少產(chǎn)生SO2污染空氣，因此實(shí)現(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少，答案是ac；(2)步驟Ⅰ中，SO2與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4，化學(xué)方程式是MnO2＋SO2===MnSO4；在步驟Ⅳ中MnSO4被酸性KMnO4氧化生成MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4；(3)步驟Ⅰ中，MnCO3難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋CO(aq)，CO可以與溶液中的H＋發(fā)生反應(yīng)，使溶液的酸性減弱，這樣就會(huì)促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，從而能除去溶液中Al3＋和Fe3＋；所以濾渣M的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；當(dāng)向含有雜質(zhì)的MnSO4中加入MnS時(shí)，MnS溶解電離產(chǎn)生S2－，由于c(S2－)·c(Cu2＋)＞Ksp(CuS)，就形成CuS沉淀而進(jìn)入到濾渣N中；(4)實(shí)際反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是n(SO2)＝(2 000 L×60%×89.6%)÷22.4 L·mol－1＝48 mol，根據(jù)方程式：MnO2＋SO2===MnSO4可知形成MnSO4的物質(zhì)的量是48 mol，最終形成MnO2的質(zhì)量是10.44 kg×1 000 g/kg＝1.044×104g，根據(jù)方程式3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4可知，因此消耗硫酸錳的物質(zhì)的量是(1.044×104g÷87 g·mol－1)× mol＝72 mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素的物質(zhì)的量是72 mol－48 mol＝24 mol，則其中含有的Mn元素的質(zhì)量是：m(Mn)＝24 mol×55 g·mol－1＝1 320 g＝1.32 kg。 答案：(1)ac (2)MnO2＋SO2===MnSO4　2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4 (3)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀　Al(OH)3、Fe(OH)3　CuS (4)1.32 6