高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip
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課時(shí)跟蹤檢測（八）氧化劑和還原劑
1．(2015·海南高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )
A．明礬凈化水 B．純堿去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物
解析：選D A．明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的Al3＋發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體具有吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；B.純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有強(qiáng)的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，正確。
2．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2
C．C―→CO2 D．CaO―→Ca(OH)2
解析：選C 變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)說明選項(xiàng)中的物質(zhì)作還原劑，失去電子，化合價(jià)升高。NaClO中Cl的化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；Na2O2無論是在與水的反應(yīng)還是與二氧化碳的反應(yīng)中，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑，B錯(cuò)誤；C元素的化合價(jià)升高，需要外加氧化劑，C正確；CaO中所有元素的化合價(jià)沒變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
3．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是( )
A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：選A 反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化劑，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化劑也不是還原劑，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化劑也不是還原劑，D不符合。
4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
A．SO2通入品紅溶液中，溶液退色
B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
解析：選B SO2有漂白性，能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色的物質(zhì)，如通入品紅溶液中，溶液退色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；在新制的氯水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，放置一段時(shí)間后發(fā)生反應(yīng)：2HClO===2HCl＋O2↑，這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。由于HClO的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Cl2的濃度不斷減小，所以放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失，B正確；發(fā)生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；發(fā)生2H＋＋SiO===H2SiO3↓，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
5．鉈(Tl)與鋁同族。Tl3＋在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷錯(cuò)誤的是( )
A．Tl＋的最外層有1個(gè)電子
B．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物
C．酸性溶液中Tl3＋比Tl＋氧化性強(qiáng)
D．Tl＋的還原性比Ag弱
解析：選A 鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl＋的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物，故B正確；Tl3＋和Tl＋為同種元素形成的陽離子，化合價(jià)越高，得電子能力越強(qiáng)，所以Tl3＋比Tl＋氧化性強(qiáng)，故C正確；從還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，還原性Ag>Tl＋，故D正確。
6．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：選D A項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1；B項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1；D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
7．已知下列反應(yīng)：
Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)
5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原性：CoCl2>HCl>I2
D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
解析：選D A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中HCl是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以有還原性：CoCl2Cl2>HIO3，正確。
8．(2016·長春一模)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A．只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
解析：選B?、贋槎趸i與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；③中O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤。
9．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))( )
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1
解析：選D 首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是＋1價(jià)，B反應(yīng)前后都是＋3價(jià)，O反應(yīng)前后都是－2價(jià)，變價(jià)元素只有H，NaBH4中－1價(jià)氫被H2O中＋1價(jià)氫氧化，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。
10．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是( )
方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成棕黃色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
棕黃色溶液變成淺綠色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
鐵單質(zhì)具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
解析：選A 現(xiàn)象、離子方程式與結(jié)論符合客觀事實(shí)，正確無誤，A正確；結(jié)論應(yīng)該是：Fe2＋有氧化性，B錯(cuò)誤；離子方程式電荷不守恒，結(jié)論應(yīng)該為Fe3＋有氧化性，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該為：Cu粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤。
11．(2014·全國卷Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據(jù)H3PO2為一元中強(qiáng)酸，可知其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可確定H3PO2中P顯＋1價(jià)。②根據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。③因?yàn)镠3PO2為一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽，由于H2PO水解而使溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可寫出其化學(xué)方程式為2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
答案：(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)①＋1
②H3PO4?、壅} 弱堿性 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
12．X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2＋Y2＋H2O―→HXO3＋HY(未配平)。
按要求回答下列問題：
(1)X2、Y2可能的組合是________。
a．F2、Br2 B．I2、Cl2 c．Cl2、O2 d．Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱：_____________________________________
[用(1)中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應(yīng)：______(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng)，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請說明理由：_________
________________________________________________________________________。
(3)若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________________
________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
解析：(1)單質(zhì)氟是活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，所以a不正確；氯氣的非金屬性強(qiáng)于單質(zhì)碘，所以氯氣與單質(zhì)碘溶于水可以發(fā)生反應(yīng)I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl，b正確；氧氣不溶于水，與氯氣在水溶液中不反應(yīng)，c不正確；氮?dú)獠蝗苡谒?，與單質(zhì)溴不反應(yīng)，d不正確。
(2)在反應(yīng)I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl中，氯氣是氧化劑，單質(zhì)碘是還原劑，HIO3是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>HIO3>I2; HIO3與HI中碘元素的化合價(jià)分別是＋5和－1，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HIO3＋5HI===3I2＋3H2O。
(3)HI具有還原性，濃硫酸具有氧化性，所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI。
(4)ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化為單質(zhì)碘。
答案：(1)b (2)Cl2>HIO3>I2 能 HIO3＋5HI===3I2＋3H2O (3)2HI＋H2SO4(濃) SO2↑＋I(xiàn)2＋2H2O (4)ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I(xiàn)2＋H2O
13．(2015·全國卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
②溶液X中大量存在的陰離子有_________________________________________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______________(填標(biāo)號(hào))。
a．水 B．堿石灰
c．濃硫酸 D．飽和食鹽水
(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
②玻璃液封裝置的作用是_________________________________________________。
③測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
(4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。
a．明礬 B．碘化鉀
c．鹽酸 D．硫酸亞鐵
解析：(1)該反應(yīng)中Cl由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，S由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)，則KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，則有n(KClO3)/n(Na2SO3)＝2∶1。(2)①由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3價(jià)降低為－3價(jià)，NaClO2中Cl由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，生成ClO2，Cl－未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl－和OH－。③ClO2是酸性氣體，NH3是堿性氣體，除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑，如濃H2SO4等。(3)①ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。②該實(shí)驗(yàn)中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時(shí)防止生成的單質(zhì)碘逸出。③ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。
答案：(1)2∶1
(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3?、贑l－、OH－?、踓
(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出) ③0.027 00
(4)d
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