高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學一輪復習,課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學,一輪,復習,課時,跟蹤,檢測,43,打包 課時跟蹤檢測（二十七）水溶液 酸堿中和滴定 1．(2016·廊坊模擬)下列說法正確的是(　　) A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高溫度，水的電離程度增大 D．將稀醋酸加水稀釋時，[H＋]減小，[OH－]也減小 解析：選C　A．水是弱電解質，電離方程式應該使用可逆號，電離的方程式應為H2OH＋＋OH－，錯誤；B.若溶液的溫度不是室溫，則pH＝7的溶液不一定是中性溶液，錯誤；C.水是弱電解質，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；D.將稀醋酸加水稀釋時，[H＋]減小，由于存在水的電離平衡，所以[OH－]增大，錯誤。 2．常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ③[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的關系正確的是(　　) A．b>a＝d>c　　　　　 　B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b 解析：選A　pH＝3的鹽酸中[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，與[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d＝a；NH3·H2O為弱電解質，1×10－3 mol·L－1的氨水中[OH－]<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，cb，則混合液中的[NH]大于[Cl－] C．若溶液呈酸性，則ab時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，[NH]可能小于、等于或大于[Cl－]，B不正確；當a＝b時，氨水和HCl恰好完全反應生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有a＝b時，混合液中[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]才成立，D不正確。 7．在25 ℃時，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時，溶液中NO的物質的量恰好等于加入的K＋的物質的量，則m＋n的值為(　　) A．13 B．14 C．15 D．不能確定 解析：選A　溶液中NO的物質的量恰好等于加入K＋的物質的量，說明反應HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。 8．(2016·黃岡模擬)下列實驗操作，對實驗結果不會產生影響的是(　　) A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗 B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次 C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH 解析：選D　用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗，會導致測定結果偏高，選項A不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次，會導致測定結果偏高，選項B不正確；測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導致測定結果偏低，選項C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項D正確。 9．(2016·珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質的量濃度為 1 mol·L－1　 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析：選B　根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。 10．(2016·東北師大附中模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是(　　) ①甲由水電離出來的H＋的物質的量濃度是乙的?、谖镔|的量濃度：c(甲)＝10c(乙)?、壑泻偷任镔|的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積：10V(甲)>V(乙) ④甲中的[OH－]為乙中的[OH－]的10倍 A．①②④ B．①③ C．②④ D．① 解析：選D　甲溶液的pH＝a，由水電離出來的[OH－]水＝[H＋]水＝1×10a－14 mol·L－1；乙溶液的pH＝a＋1，由水電離出來的[OH－]水＝[H＋]水＝1×10a＋1－14mol·L－1＝1×10a－13 mol·L－1，①正確，④錯誤；弱電解質濃度越大，電離度越小，故c(甲)>10c(乙)，②錯誤；中和等量的NaOH時，10V(甲)”“<”或“＝”)。 解析：(1)在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中，正確的操作順序是配制250 mL鹽酸標準溶液；取20.00 mL 標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入1～2滴指示劑；用氫氧化鈉溶液滴定至終點；重復以上操作；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度。故順序是⑤②①③④⑥。上述②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入1～2滴指示劑中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結果準確，使用的指示劑的顏色由淺到深時使用酚酞，可以減少滴定誤差。(2)他的計算不合理，原因是第三組數(shù)據(jù)明顯數(shù)值偏多，偏離真實值，誤差太大，不應采用。根據(jù)滴定曲線可知，在二者恰好完全反應時pH＝7，這時沒有達到滴定突越，所以a<20.02 mL。 答案：(1)⑤②①③④⑥　酸式滴定管　酚酞 (2)不合理　第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，應舍去　< 12．(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。 (2)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。 (3)常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝________。 (4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。 若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。 若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝________。 (5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 解析：(3)c1＝[OH－]＝10－9mol·L－1，c2＝[H＋]＝10－5mol·L－1。(4)若呈中性，則0.1a＝10－3b，a∶b＝1∶100；若pH＝12，則[OH－]＝＝0.01 mol·L－1，a∶b＝11∶90。(5)KW＝1×10－13，①若呈中性，則10－13＋a·Va＝10－b·Vb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，則呈堿性，[OH－]混＝＝10－3mol·L－1，而[OH－]混＝，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。 答案：(1)108　(2)1×10－13　高于　(3)10－4　(4)1∶100　11∶90　(5)①1∶10　②1∶9 13．用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 (1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：___________________。 (2)請完成相應的實驗步驟： 步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中； 步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0； 步驟3：加入足量的KI晶體； 步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL； 步驟5：______________； 步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 (3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。 解析：(3)根據(jù)電子守恒可得pH為7.0～8.0時反應的關系式： ClO2　　　　　～I2～　　Na2S2O3 cV1×10－3 mol cV1×10－3 mol pH≤2.0時，反應的關系式： ClO ～2I2～ 4Na2S2O3 ×10－3 mol cV2×10－3 mol 故原水樣中含有n(ClO)＝×10－3 mol c(ClO)＝ mol·L－1。 答案：(1)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O (2)調節(jié)溶液的pH≤2.0　(3) 5