高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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A．sp，范德華力　　　　　　　　B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 解析：選C　由石墨的晶體結構知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 5．下列推論正確的是(　　) A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3 B．NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構 C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體 D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子 解析：選B　A項，NH3分子間存在氫鍵，其沸點高于PH3；B項，N、P同主族，PH與NH結構相似；C項，SiO2是原子晶體；D項，C3H8中兩個CC鍵的夾角不是180°，不是直線形的分子。 6．PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是(　　) A．PH3分子呈三角錐形 B．PH3分子是極性分子 C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低 D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，是因為N—H鍵鍵能高 解析：選C　PH3與NH3構型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，A、B項正確；PH3的沸點低于NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N—H鍵鍵能高，D項正確。 7．(2016·襄陽模擬)關于CS2 、SO2 、NH3 三種物質的說法中正確的是(　　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子 B．SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子 C．CS2為非極性分子，所以在三種物質中熔沸點最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性 解析：選B　A．CS2與二氧化碳相似，都是直線形分子，為非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則二硫化碳在水中的溶解度不大，錯誤；B.二氧化硫為V形分子，氨氣為三角錐形分子，都是極性分子，所以易溶于水，正確；C.二硫化碳為非極性分子，常溫下為液體，但二氧化硫、氨氣在常溫下均為氣體，所以二硫化碳的熔沸點最高，錯誤；D.氨氣在水中的溶解度大不僅僅是因為氨氣分子有極性，還因為氨氣與水分子間能形成氫鍵，增大氨氣的溶解度，錯誤。 8．(2016·黃岡調(diào)研)已知O3分子為V形結構，關于相同條件下O3和O2在水中溶解度的比較，下列說法正確的是(　　) A．O3在水中的溶解度和O2一樣 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2大 D．無法比較 解析：選C　O3分子為V形結構，不對稱為極性分子，而O2為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大。 9．(2016·荊州模擬)下列敘述正確的是(　　) A．NH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 B．CCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C．H2O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D．CO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 解析：選C　A．NH3是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點，3個H原子處于錐底，錯誤。B.CCl4是非極性分子，四個Cl原子構成的是正四面體結構，C原子處在4個Cl原子所組成的四面體的中心，錯誤。C.H2O是極性分子，是V形分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央，正確。D.CO2是非極性分子，三個原子在一條直線上，C原子處在2個O原子所連成的直線的中央，錯誤。 10．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體構型，下列結論中正確的是(　　) A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．正四面體；正四面體 D．V形；平面三角形 解析：選D　在判斷分子的立體構型的時候，關鍵是看分子的中心原子是否存在孤電子對，而不能簡單地從組成上看，要注意價層電子對互斥理論和分子立體構型的區(qū)別和聯(lián)系。在H2S中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應為正四面體構型，但中心原子S上有兩對孤電子對，且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形。在BF3中，價電子對數(shù)為3，其中心原子B上無孤電子對，因此BF3為平面三角形。 11．(2015·江蘇高考)下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→ 4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH (1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。 (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________；1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________________。 解析：(1)Cr是24號元素，Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3個電子后變?yōu)镃r3＋，故Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空軌道，而配位原子需提供孤對電子，H2O分子中含有孤對電子的是O原子。 (2)CH3COOH中，甲基中C原子與其他原子形成4個σ鍵，故C原子采取sp3雜化； 而羧基中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，故C原子采取的是sp2雜化。CH3COOH的 結構式為 ，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，故1個CH3COOH分子中含有7個σ鍵，因此1 mol CH3COOH中含有7×6.02×1023個σ鍵。 (3)運用電子－電荷互換法，電子數(shù)不變，帶一個正電荷即增加一個質子，則O原子換為F原子，即可寫出與H2O互為等電子體的陽離子H2F＋。H2O與CH3CH2OH可形成分子間氫鍵，是導致H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3　O (2)sp3和sp2　7NA(或7×6.02×1023) (3)H2F＋　H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 12．(2015·四川高考)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題： (1)R基態(tài)原子的電子排布式是________________。 (2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是____________。 (3)X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是________(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是______________(填化學式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Z和U位于第ⅦA族，故Z為F元素，U為Cl元素；X和Z可形成化合物XZ4，則X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si元素；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，則Q為Mg元素；T的一種單質在空氣中能夠自燃，則T為P元素。 (1)R為Si元素，原子序數(shù)為14，故其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。 (2)TU3為PCl3，根據(jù)價層電子對互斥理論，由中心原子P的孤電子對數(shù)為1，成鍵電子對數(shù)為3，故PCl3的VSEPR模型為四面體形，立體構型為三角錐形。 (3)與碳同一周期，非金屬性由強到弱依次為F、O、N，由于F沒有正價，O無最高正價，故X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3；HF、HCl均為分子晶體，但由于HF中存在氫鍵，所以沸點：HF＞HCl；Si為原子晶體，Mg為金屬晶體，Cl2為分子晶體，熔點由高到低的順序為Si、Mg、Cl2。 (4)CuSO4溶液與P4反應可生成P的最高價含氧酸H3PO4和銅，故該反應的化學方程式為10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4。 答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2　(2)三角錐形 (3)HNO3　HF　Si、Mg、Cl2　(4)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4 13．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；D原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。 根據(jù)信息回答下列問題： (1)C的外圍電子排布圖為______________________________________________。 C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為________；分子的VSEPR模型名稱為________；陰離子的立體構型為________。 (2)G的價電子排布式為________。用電子式表示化合物AE2的形成過程：________________________________________________________________________。 (3)F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價為________；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。 (4)E有多種含氧酸根離子：①EO－；②EO；③EO；④EO，其中空間構型為四面體形的是________(填序號)。 (5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層達8電子穩(wěn)定結構的分子：___________________________________________(寫分子式)。 解析：A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，所以A是鎂元素。B原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，因此B是碳元素。C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則C是氮元素。D原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，所以 D是氧元素。E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素，則E是氯元素。F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2，則屬于第Ⅷ族元素，分別是鐵和鎳。 答案：(1) 　 sp3　正四面體　V形 (2)3d84s2　 (3)0價　N2　CN－ (4)④ (5)CO2、NCl3、CCl4、COCl2、NCCN等中的任意2個 4