高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十八)原子結(jié)構(gòu)1(2016深圳模擬)14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說(shuō)法中正確的是()A質(zhì)量數(shù)為6B質(zhì)子數(shù)為6C電子數(shù)為14 D中子數(shù)為14解析:選B14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知,14C中含有的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1468,核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)6。2(2016長(zhǎng)沙模擬)下列屬于同位素的一組是()AO2、O3 BNa2O、Na2O2C.K、Ca DH、D、T解析:選D同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質(zhì)、不是化合物,A選項(xiàng)是單質(zhì)、B選項(xiàng)是化合物,所以A、B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)是不同種元素的原子,所以C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)是同種元素的不同原子,所以D正確。3(2016東莞模擬)某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為34,則原子核里的中子數(shù)為()A32B20C16D18解析:選D某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子,所以質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)16,中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)341618。4YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于Y的說(shuō)法不正確的是()A屬于金屬元素B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39D.Y和Y是兩種不同的核素解析:選BY的質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為893950,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11。5(2016蘭州模擬)下列微粒中,其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()AS BMg CCl DBe解析:選A硫核外電子排布為:2、8、6,符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù),故A正確;Mg核外電子排布為:2、8、2,不符合,故B錯(cuò)誤;Cl核外電子排布為:2、8、7,不符合,故C錯(cuò)誤;Be核外電子排布為:2、2,不符合,故D錯(cuò)誤。6(2016洛陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)BH2、D2、T2互為同素異形體CH2、D2、T2在相同條件下的密度比為123D氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素,屬于化學(xué)變化解析:選CH、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種;16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種,所以構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子共有6636個(gè),但其中有相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子,故構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量個(gè)數(shù)小于36個(gè),故A錯(cuò)誤;H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì),屬于一種物質(zhì),故B錯(cuò)誤;H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比為246123,故C正確;氕、氘發(fā)生聚變成其他元素,屬于核反應(yīng),不是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。7(2016黃岡模擬)元素X原子的最外層有6個(gè)電子,元素Y原子的最外層有3個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3解析:選DX元素的原子最外層有6個(gè)電子,易得2個(gè)電子,化合價(jià)為2價(jià),Y元素的原子最外層有3個(gè)電子,所以易失電子,化合價(jià)為3價(jià),根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知,兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X3。8已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù):cdB離子的還原性:Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性:H2YHZD原子半徑:Xbdc,且Y、Z在上一周期,Y在Z的左邊,Y的非金屬性弱于Z;W、X在下一周期,X在W的左邊,X的金屬性強(qiáng)于W。質(zhì)子數(shù)dc,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:YZ,B項(xiàng)正確;非金屬性:ZY,故氫化物穩(wěn)定性:HZH2Y,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑:XW,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素的原子半徑是所有元素中原子半徑最小的,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為36,工業(yè)上用海水生產(chǎn)Z的單質(zhì),同時(shí)生成含元素Y的堿。下列說(shuō)法正確的是()A四種元素的原子半徑大小關(guān)系為YXZWBY與Z形成的化合物中,X、Y原子的個(gè)數(shù)比可能為12C四種元素均能形成雙原子單質(zhì)分子D四種元素中,由任意兩種元素化合可形成4種離子化合物解析:選D根據(jù)提供的信息可判斷出W、X、Y、Z分別為H、O、Na、Cl。原子半徑:NaClOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y、Z形成的化合物為NaCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na無(wú)雙原子單質(zhì)分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;形成的離子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH,D項(xiàng)正確。10現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小下列說(shuō)法正確的是()AZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于氨水BT與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵CY與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚〥X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵解析:選CT的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,所以T為O;常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),則X為N;Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同,所以質(zhì)子數(shù)為12,即Y為Mg;第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的為Al3,所以Z為Al。Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,不能溶于氨水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性MgAl,其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Mg的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?,C項(xiàng)正確;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物,不存在共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab,M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X_, Y_,Z_,N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式:含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_;含14e的雙原子分子_;含16e且能使溴水退色的分子_;含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。解析:由題意可推得X為H元素,Y為O元素,Z為Si元素,M為C元素,N為S元素。答案:(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O212X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是7價(jià)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子,該陰離子的電子總數(shù)是_,與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。解析:(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,說(shuō)明X共有3個(gè)電子層,且M層上有6個(gè)電子,即 ,為硫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層,且最外層有4個(gè)電子,Y為碳元素;Z的氫化物水溶液顯堿性,中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3,因此Z為氮元素;W的最高正價(jià)為7,而F元素?zé)o正價(jià),因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價(jià)陰離子,由于氮元素顯3價(jià),氫顯1價(jià),因此該陰離子為NH,其電子總數(shù)是10,與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿,只能是NH3H2O,N為3價(jià),Cl為1價(jià),酸應(yīng)為HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,H2CO3為弱酸。答案:(1) (2) 6C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO313(2016合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱),寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無(wú)毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。解析:X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知L層為6個(gè)電子,所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,L層有8個(gè)電子,則其M層電子數(shù)為6,所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,其次外層只能是K層,有2個(gè)電子,所以W為氮元素。(2)能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多,其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽,其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng),故應(yīng)為NH4HSO4。(4)H和O按原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2共有18個(gè)電子,則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4,根據(jù)信息寫出方程式即可。答案:(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O4
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