高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時跟蹤檢測(三)物質的量 氣體摩爾體積1霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是()A臭氧的摩爾質量是48 gB同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為23C16 g臭氧中含有6.021023個原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數為186.021023解析:選C臭氧的摩爾質量是48 gmol1,A項錯誤;同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為32,B項錯誤;1.00 mol 臭氧中含有電子總數為246.021023,D項錯誤。2.(2016湘中名校模擬)如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNO解析:選C由圖可知,相同溫度時,p(O2)p(X),在同質量、同體積條件下,氣體相對分子質量與壓強成反比,即相對分子質量越大,壓強越小。只有CO2的相對分子質量大于O2的,故C正確。3(2016濰坊質檢)下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa時,同體積的O2與CO2含有相同的分子數C當1 mol氣態(tài)物質的體積為22.4 L時,該氣體一定處于標準狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L解析:選BA項,沒有給出氣體所處的溫度和壓強,標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1;B項,根據阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數,B項正確;C項,1 mol氣態(tài)物質在非標準狀況時,體積也有可能等于22.4 L;D項,沒有給出氣體所處的溫度和壓強。4(2016鄭州質檢)如圖所示,在同溫同壓下,分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中,與充有氯化氫的氣球所含原子數一定相等的是()解析:選C同溫同壓下,體積相等的氣球中,氣體的物質的量相等。HCl是雙原子分子,因此混合氣體分子的平均原子數一定等于2時才符合要求。A項中有可能等于2,B項中一定大于2,C項中一定等于2,D項中一定大于2,故選C。5下列指定微粒的數目不相等的是()A等物質的量的水與重水含有的中子數B等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數D等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數解析:選AA1 mol普通水中含有的中子數是8NA,1 mol重水中含有的中子數是10NA,等物質的量的水與重水含有的中子數不相等,錯誤;B.乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質量相等,含最簡式的個數相等,含有的共用電子對數也相等,正確;C.同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數相同,且每個分子均為雙原子分子,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的原子數相同,正確;D.由于Cl2的氧化性很強,與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應產生AlCl3,所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等,正確。6(2015全國卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數為2NAC過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數為2NA解析:選CAD2O的摩爾質量為20 gmol1,18 g D2O的物質的量為18 g/20 gmol10.9 mol,則含有的質子數為0.9 mol10NA9NA,H2O的摩爾質量為18 gmol1,18 g H2O的物質的量為18 g/18 gmol11 mol,則含有的質子數為1 mol10NA10NA,故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質,不能發(fā)生完全電離,所含H離子數小于2 L0.5 molL122NA,故B不正確。C.過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2,根據電子轉移情況得關系式O22e,生成0.1 mol氧氣轉移電子數為0.2NA,故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應2NOO2=2NO2,生成2 mol NO2,因為存在2NO2N2O4,則產物的分子數小于2NA,故D不正確。7下列說法正確的是()A32 g 18O2中含有的氧原子數是26.021023B1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數是26.021023C2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數是0.16.021023D1.0 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.16.021023解析:選C32 g 16O2中含有的氧原子數為26.021023,A錯誤。1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數應為6.021023,B錯誤。2.3 g Na完全反應,不論產物是Na2O、Na2O2還是Na2O與Na2O2的混合物失去電子均為0.1 mol,C正確。NH水解使溶液中NH小于0.1 mol,D錯誤。8在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL,經反應:3O22O3,最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標準狀況下測定),則混合氣體的密度是()A1.3 gL1 B1.5 gL1C1.7 gL1 D2.0 gL1解析:選B(O2)32 gmol122.4 Lmol11.429 gL1,根據同溫同壓下同質量氣體的密度之比等于體積的反比,可得:(混)1.50 gL1。9同溫同壓下,質量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()AX氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大BX可能是N2,Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質量比B氣球質量大解析:選BX氣球放在CO中靜止不動,Y氣球放在O2中上浮,說明X氣體的密度和一氧化碳的密度接近,Y的密度小于氧氣,同溫同壓下,氣體密度與摩爾質量成正比,所以X的相對分子質量與CO的相近,接近28,Y的相對分子質量小于氧氣,即小于32。但X氣體的相對分子質量不一定比Y大,A錯誤;氮氣的相對分子質量為28,甲烷的相對分子質量為16,所以X可能是氮氣,Y可能是甲烷,B正確;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C錯誤;相同條件下,等體積的兩種氣體的物質的量相等,因為其摩爾質量相對大小未知,所以無法確定其質量相對大小,D錯誤。10將20 g M物質、5 g N物質、9 g R物質混合加熱發(fā)生化學反應,經充分反應后的混合物中含5 g M物質、20 g R物質還含有一種新物質Q,若M、N、R、Q的相對分子質量分別為30、20、44、18,它們之間發(fā)生反應的化學方程式是()AMN=RQ BM2N=2RQC2MN=2RQ D2MN=R2Q解析:選D反應后M、N質量減少,而R質量增加,則反應式為MNRQ,參加反應的M、N和生成的R、Q物質的量分別為n(M)0.5 mol,n(N)0.25 mol,n(R)0.25 mol,n(Q)0.5 mol,則化學方程式為2MN=R2Q。11物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算:(1)0.2 g H2含有_個H原子。(2)標準狀況下,含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為_。(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3)0.20 mol(不考慮水解因素),則其中c(SO)_。(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl,此氯化物的摩爾質量為_,該金屬元素的相對原子質量為_。(5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質量為_g。解析:(1)0.2 g H2的物質的量為0.1 mol,含有0.2 mol H原子,即0.2NA個。(2)含有相同氧原子數的CO與CO2的物質的量之比為21,標準狀況下,體積之比為21。(3)100 mL硫酸鋁溶液中,n(Al3)0.20 mol,則其中n(SO)0.30 mol,c(SO)3.0 molL1。(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2,在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl,則該氯化物的物質的量為0.1 mol,摩爾質量為95 gmol1;該金屬元素的相對原子質量為957124。(5)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3COFe2O32Fe3CO2,標準狀況下6.72 L CO的物質的量為0.3 mol,完全反應后生成0.2 mol鐵,即11.2 g。答案:(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL1(4)95 gmol124(5)11.212如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應,得到以下實驗結果:實驗前B管重20.32 g,實驗后B管重20.00 g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題:(1)氣體X是由_和_元素組成的。(2)若240 mL氣體X完全反應后,收集到的氮氣質量是0.28 g。根據實驗時溫度和壓強計算1 mol氣體X的體積是24 000 mL,則X摩爾質量是_ gmol1。(3)通過計算,確定X的分子式為_。(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應):_。解析:在C管中收集到水,其中氧來源于CuO,則X中一定含有氫元素,在D中收集到N2,說明X中一定有氮元素,即X中含有氮、氫兩種元素,B管CuO中含O:20.32 g20.00 g0.32 g。n(O)0.02 mol,n(N2)0.01 mol,240 mL氣體X物質的量為0.01 mol,因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124,所以X的化學式為N2H4,摩爾質量為32 gmol1。答案:(1)氮氫(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu13臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O2放電,2O3。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質量為_gmol1(保留一位小數)。(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_ L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應容器中,充分加熱后,粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為多少?解析:(1)設有1 mol O2。3O22O3n3 mol 2 mol1 mol03 mol 0.1 mol根據:35.6 gmol1。(2)3O22O3V3體積 2體積1 體積 V(L)86.51.5 LV3 L。(3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應,故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量。設混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol,則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分數為50%。答案:(1)35.6(2)3(3)50%4
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