湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、第第11課時(shí)課時(shí)鹽類水解和離子鹽類水解和離子濃度大小的比較濃度大小的比較 水解平衡水解平衡研究對(duì)象研究對(duì)象鹽弱堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽特點(diǎn)特點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大水解程度越大水解過程吸熱水。

2、第三節(jié)第三節(jié)化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵第五章第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：相鄰相鄰原子間原子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用。的相互作用?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂和生成物中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂和生成物。

3、專題一專題一 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第第0101課時(shí)課時(shí)物質(zhì)的組成分類和化學(xué)用語物質(zhì)的組成分類和化學(xué)用語 1 1物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成 從宏觀上看，物質(zhì)由各種從宏觀上看，物質(zhì)由各種元素元素組成，元素存在的形態(tài)有游離態(tài)和組成，元素存在的形態(tài)有。

4、第二章第二章 烴和鹵代烴烴和鹵代烴甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯分子式分子式電子式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子構(gòu)型分子構(gòu)型物理性質(zhì)物理性質(zhì)正四面體形結(jié)構(gòu)正四面體形結(jié)構(gòu)鍵角：鍵角：10928鍵長(zhǎng)：完全相等鍵長(zhǎng)：完全相等鍵能：完全相等鍵能：完全相等。

5、一有機(jī)物的主要特點(diǎn)一有機(jī)物的主要特點(diǎn)可燃性可燃性熔沸點(diǎn)較低熔沸點(diǎn)較低難溶于水易溶于有機(jī)溶劑難溶于水易溶于有機(jī)溶劑非電解質(zhì)非電解質(zhì)反應(yīng)一般較慢，常伴有副反應(yīng)反應(yīng)一般較慢，常伴有副反應(yīng)二有機(jī)化學(xué)中的化學(xué)用語二有機(jī)化學(xué)中的化學(xué)用語 實(shí)驗(yàn)式最簡(jiǎn)式實(shí)。

6、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡四大平衡的比較四大平衡的比較平衡平衡類型類型存在條件存在條件平衡常數(shù)平衡常數(shù)平衡移平衡移動(dòng)的判動(dòng)的判斷斷表示形式表示形式 影響因素影響因素化學(xué)化學(xué)平衡平衡電離電離平衡平衡水解水解平衡平衡沉淀。

7、化學(xué)常用儀器和基本操作化學(xué)常用儀器和基本操作第十二章第十二章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一常用儀器的使用一常用儀器的使用1加熱器加熱器 2計(jì)量器計(jì)量器 3分離器分離器 4收集器收集器 5干燥器干燥器 6夾持器夾持器 7其它儀器其它儀器n1試管。

8、高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題二專題二化學(xué)基本理論化學(xué)基本理論第第0606課時(shí)課時(shí) 原子的構(gòu)成和物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成和物質(zhì)結(jié)構(gòu)第第0707課時(shí)課時(shí) 元素周期表元素周期表 元素型推斷題元素型推斷題 1 1了解原子結(jié)構(gòu)示意圖分子式了解原。

9、第第0808課時(shí)課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志第第0909課時(shí)課時(shí)化學(xué)平衡圖像和化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)平衡圖像和化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算高三化學(xué)高三化學(xué) 第二輪復(fù)習(xí)課件第二輪復(fù)習(xí)課件6 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反。

10、 第六章第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量一焓變一焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱1定義：定義：恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)的熱效應(yīng)恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)的熱效應(yīng)2符號(hào)：符號(hào)： H H：吸熱反應(yīng)為：吸熱反應(yīng)為 或或H0 放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)為或或H0 單位：?jiǎn)挝唬?k。

11、 第六章第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 0.25mol0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔的氣態(tài)高能燃料乙炔C C2 2H H2 2在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)COCO2 2和液態(tài)和液態(tài)水，放出水，放出400kJ4。

12、 第十二章第十二章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第三節(jié)第三節(jié) 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法一氣體制備裝置設(shè)計(jì)一氣體制備裝置設(shè)計(jì)裝置的設(shè)計(jì)裝置的設(shè)計(jì): 驗(yàn)滿驗(yàn)滿基本類型基本類型: :A A固固固加熱裝置固加熱裝置C C固液固液液加熱。

13、第二章第二章 烴和鹵代烴烴和鹵代烴1mol1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾摩爾ClCl2 2發(fā)生取代發(fā)生取代 A A4mol B4mol B8mol 8mol C C2mol D2mol D6mo。

14、第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 一化學(xué)平衡常數(shù)一化學(xué)平衡常數(shù) 在一定在一定下下, ,一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到到時(shí)時(shí), ,生成物生成物與與反應(yīng)物。

15、第八章第八章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡根據(jù)根據(jù)KwCHCOH 在特定溫度下在特定溫度下為定值為定值,CH 和和COH 可以互求可以互求.不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的水電離出的CHC。

16、第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表第五章第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律三元素周期表的結(jié)構(gòu)三元素周期表的結(jié)構(gòu)元素元素周期表周期表周期周期7 7個(gè)個(gè)族族3 3個(gè)短周期：個(gè)短周期：1.2.31.2.3周期。元周期。元素種類分別為素種。

17、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡一鹽類的水解：一鹽類的水解：1 1鹽類水解的本質(zhì)鹽類水解的本質(zhì) 鹽電離出的離子與水電離出的鹽電離出的離子與水電離出的H或或OH生成生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)，使溶液使溶液中中C HCOH，因而，因。

18、第第0404課時(shí)課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高三化學(xué)高三化學(xué) 第二輪復(fù)習(xí)第二輪復(fù)習(xí)一燃燒的條件一燃燒的條件1.燃料與空氣接觸燃料與空氣接觸2.溫度達(dá)到著火點(diǎn)溫度達(dá)到著火點(diǎn)提高燃燒效率的方法提高燃燒效率的方法1增大燃料與空氣的。

19、一合成材料一合成材料材料材料無機(jī)無機(jī)材料材料有機(jī)有機(jī)高分高分子材子材料料非金屬材料非金屬材料金屬材料金屬材料天然高分天然高分子材料子材料合成高合成高分子材分子材料料淀粉淀粉纖維素纖維素蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)天然橡膠天然橡膠塑料塑料合成纖維合成纖維合成。

20、第九章第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié)第二節(jié) 電解池電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電電極極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰陰極極陽陽極極 C C C C CuClCuCl2 2溶液溶液 石墨棒上覆蓋一層石墨棒上覆蓋一層紅色物質(zhì)紅色。

21、研究有機(jī)物的一般步驟研究有機(jī)物的一般步驟分離提純分離提純?cè)囟糠治鲈囟糠治龃_定確定實(shí)驗(yàn)式實(shí)驗(yàn)式測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定量確定分子式分子式現(xiàn)代物理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)代物理實(shí)驗(yàn)方法確定方法確定結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式1蒸餾蒸餾思考與交流思考與交流1蒸餾。

22、第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 一定條件下的一定條件下的可逆可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反。

23、 羧酸和酯類羧酸和酯類 一羧酸一羧酸1 1定義：定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。2 2分類：分類：烴基不同烴基不同羧基數(shù)目羧基數(shù)目芳香酸芳香酸脂肪酸脂肪酸一元羧酸一元羧酸二元羧酸二元羧酸多元羧酸多元。

24、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考綱導(dǎo)引考綱導(dǎo)引1了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；和弱電解質(zhì)的概念；2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以了。

25、第第0707課時(shí)課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志高三化學(xué)高三化學(xué) 第二輪復(fù)習(xí)課件第二輪復(fù)習(xí)課件6 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念反應(yīng)速率的定量表了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

26、第九章第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 化學(xué)電化學(xué)電源源A CuSO4溶液溶液鋅片鋅片 銅片銅片2H2e H2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn2e Zn2 銅鋅銅鋅原電池原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)。

27、第第10課時(shí)課時(shí)電離平衡溶解平衡電離平衡溶解平衡及溶液及溶液7.電解質(zhì)溶液1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4了解水的電離，離子積常數(shù)。