蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí)

1、111第四課時 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)梳理氧化還原反應(yīng)1定義：（1）從氧化還原反應(yīng)的特征把其定義為：有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。（2）從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)把其定義為：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。要點提示：氧化還原反應(yīng)的判斷方法：凡是反應(yīng)前后有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；凡是反應(yīng)前后沒有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

2、111第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法第一課時 物質(zhì)的分離與提純基礎(chǔ)梳理一、 物質(zhì)的分離和提純根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純。分離提純方法適用范圍實例過濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同。

3、111第三課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系基礎(chǔ)梳理物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系1物質(zhì)的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大小；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。2分散系：一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被。

4、111第三課時 硝酸的制法及性質(zhì)基礎(chǔ)梳理1、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2NO + O22NO2 ； 3NO2 + H2O2HNO3 + NO總反應(yīng)式：NH3 + 2O2 HNO3 + H2O2、硝酸的性質(zhì)（1）硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為無色有刺激性氣味的液體，沸點較低（83），易揮發(fā)，在空氣中。

5、111第二課時 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用基礎(chǔ)梳理1碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的pH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2。

6、111第二課時 氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用基礎(chǔ)梳理一、鋁的氧化物（Al2O3剛玉）（1）物理性質(zhì)：Al2O3是白色的難溶于水的固體粉末，熔點高（2054）。（2）化學(xué)性質(zhì)：與酸溶液的反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4 2Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2O與堿溶液的反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl。

7、111第二課時 原子的構(gòu)成基礎(chǔ)梳理1原子的構(gòu)成：原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。2存在數(shù)據(jù)關(guān)系：（1）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。（2）電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電。

8、111第二課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用基礎(chǔ)梳理1鐵的化學(xué)性質(zhì)當(dāng)鐵跟弱氧化劑反應(yīng)時，形成Fe2，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，還能進(jìn)一步失電子形成Fe3，所以鐵在化合物中通常呈2價或3價。（1）與非金屬的反應(yīng)：FeI2FeI2；FeSFeS；3Fe2O2Fe2O4；2Fe3Cl22FeCl3（2）與水的反應(yīng)：3Fe4H2OFe3O4H2（3）與非。

9、111第一課時 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、內(nèi)容分析1.地位和功能本章是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué)。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)科學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用?！俺星啊币馕吨獜?fù)習(xí)義務(wù)教育階段化學(xué)的重要內(nèi)容，“啟后”意味著要在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高。

10、111第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用第一課時 從自然界獲取鐵和銅基礎(chǔ)梳理1煉鐵(1)反應(yīng)原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來；(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣；(3)設(shè)備：煉鐵高爐；(4)生產(chǎn)過程：還原劑的產(chǎn)生：；鐵礦石還原成鐵：爐渣的形成：；注意：工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的。原料有鐵礦石、空氣、石。

11、111專題4 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一課時 二氧化硫的性質(zhì)和作用基礎(chǔ)梳理一、二氧化硫的性質(zhì)1物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色，有刺激性氣味，有毒的氣體，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大。2化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物：可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)酸亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2H2O。

12、111第三課時 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)梳理1常見含硫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系：2硫元素的常見化合價：硫常見價態(tài)的代表物質(zhì)：例題解析例1請根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)計一套實驗裝置制取SO2，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)（包括氧化性、還原性和漂白性）。思路分析：該裝置應(yīng)包括幾部分？通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。

13、111第三課時 離子反應(yīng)基礎(chǔ)梳理一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1概念理解：從微觀角度分析：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。說明：理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念時，需要注意以下幾點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)沒有明確的界限，強(qiáng)弱是相對的。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，因為導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目及離子。

14、111專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第三單元 含硅礦物與信息材料第一課時 硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品基礎(chǔ)梳理1、硅的存在：（1）在地殼中的含量僅次于氧，居于第二位；（2）在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)態(tài)存在的硅。如硅酸鈉、二氧化硅等；（3）化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。2、硅酸鹽及其性質(zhì)硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸。

15、111第二單元 鈉、鎂及其化合物第一課時 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用基礎(chǔ)梳理1鈉的物理性質(zhì)：質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。2鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉原子很容易失去最外層的一個電子，形成鈉離子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。要點提示：（1）鈉與氧氣的反應(yīng)鈉在空氣中的緩慢氧化過程及現(xiàn)象：切開金屬鈉，呈銀白色。

16、111專題4 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物第一課時 氮氣和氮的氧化物基礎(chǔ)梳理1、氮氣的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：純凈的氮氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣稍??；難溶于水，在通常狀況下，1體積水只能溶解約0.02體積的N2；易液化，在壓強(qiáng)為101kPa，195.8時變成無色液體，在209.9時變成雪花狀固體?？諝庵?8%（體積分?jǐn)?shù)。

17、111化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專題總結(jié)單元知識梳理高考風(fēng)向標(biāo)本專題在往年高考試題中，實驗基本操作（物質(zhì)的分離、提純與檢驗）、物質(zhì)的量及其相關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度溶液的配制及分析、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、分散系及膠體的性質(zhì)等是?？嫉闹R點。隨著新課程標(biāo)準(zhǔn)的頒布與實。

18、111第二課時 二氧化硅與信息材料基礎(chǔ)梳理1二氧化硅的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：二氧化硅是一種熔點高，硬度大，不溶于水的固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有弱氧化性：SiO22CSi2CO具有酸性氧化物的通性：SiO2是一種酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐。CaOSiO2CaSiO3（煉鐵中除爐渣）SiO22NaOHNa2SiO3H2O（盛放堿性溶液的試劑瓶。

19、111專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘、及其化合物第一課時 氯氣的生產(chǎn)原理基礎(chǔ)梳理1氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制取氯氣大多采用電解食鹽水（一般為凈化后的飽和食鹽水）的方法，人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。要點提示：電解飽和食鹽水的原理：；溶液中存在四種離子：Na+、 Cl。